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Archive for 23 junio 2009


Para entrar bien en la noche de San Juan, he estado investigando sobre la química de los fuegos artificiales. Aunque el ruido y el estruendo que provocan se me hace realmente insoportable, soy capaz de ponerme unos tapones en los oídos para contemplarlos.

Todos sabemos que contienen pólvora, pero qué sustancias son las que los hacen tan especiales y brillantes? La respuesta se encuentra en los elementos químicos que los constituyen. La pólvora en si solamente los impulsa, pero…

  • El brillo plateado que vemos cuando explotan en el cielo se debe muy comúnmente al elemento metálico magnesio (Mg, número atómico 12). Este metal también era usado antiguamente para producir los destellos de flash en las cámaras fotográficas antiguas.
  • para producir luces azules se pueden usar compuestos con cobre como es el cloruro de cobre (I).
  • Los rojos se obtienen con sales de litio y de estroncio.
  • Un color violeta se da con una mezcla de compuestos de estroncio (rojos) y cobres (azules).
  • Para conseguir un tono verde se emplean compuestos de bario como es el cloruro de Bario.
  • Para las luces anaranjadas las sales de calcio funcionan muy bien.

Para producir el color en los fuegos artificiales se usan dos mecanismos :

  • Incandescencia: luz producida por el calor. El calor hace que una sustancia se ponga caliente y brille!
  • Luminiscencia: luz producida por otra fuente que no sea el calor.

Feliz verbena 🙂

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